Question

2．硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol．
（2）又已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol，写出H₂S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；
（2）据S燃烧和氯化氢燃烧的热化学方程式，结合盖斯定律书写．

解答 解：（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出a kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出32akJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol；
（2）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-32a kJ/mol②2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-bKJ•mol^-1，据盖斯定律①×2+②得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

点评 本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写和盖斯定律、平衡常数的相关知识，题目难度不大．