题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
①实验室里需要480mL2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③④⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

分析 ①实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；
②标准液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，测量结果偏高；
③反应能否自发进行取决于△H-T△S，只有△H-T△S＜0，反应才能自发进行，所以决定反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系；
④钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
⑤镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
⑥海轮外壳连接锌块，锌为负极；
⑦硫酸铵水解导致溶液呈酸性，草木灰与铵态氮肥相互促进水解．

解答 解：①只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故①错误；
②如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，所测溶液浓度偏高，故②错误；
③反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，所以自发反应在恰当条件下才能实现，故③正确；
④钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故④正确；
⑤电解饱和MgCl2溶液时，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，正确的电极反应式为：Mg2++2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故④错误；
⑥海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故⑥正确；
⑦硫酸铵水解导致溶液呈酸性，草木灰与铵态氮肥相互促进水解，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，故⑦正确；
根据分析可知，正确的为：③④⑥⑦，
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护、盐的水解原理、中和滴定、配制一定浓度的溶液方法等知识，题目难度中等，明确金属腐蚀原理、中和滴定方法、盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．46g乙醇中含有的C-H键的数目为6NA
B．0．lmol丙烯酸中含有的双键的数目为0．lNA
C．1mol甲基（-CH3）中含有的电子总数为9NA
D．标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA
2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫烧碱，如果不慎将碱沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．中性溶液中：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-
6．用氨水吸收排放的SO2将其转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．25℃时0.1mol•L-1（NH4）2SO4．溶液的pH=5，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若水解常数用Kh表示，则该温度下NH4+的水解常数Kn数值约为5×10-10．
已知25℃时
 电解质 Ka1 Ka2
 H2S 1.3×10-7 7.1×10-15
 H2SO3 1.3×10-26.3×10-8
25℃时浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3，pH由小到大的顺序是④NaHSO3＜②NaHS＜③Na2SO3＜①Na2S（填序号）．0.1mol•L-1的Na2S溶液中各离子浓度由大到小顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
10．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
（1）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L；
（2）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-物质的量浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有0.6mol e-发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为6.72L．
17．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是（　　）
A．化学式为C15H22O5
B．能发生取代反应和氧化反应
C．在H2SO4或 NaOH溶液中均不能稳定存在
D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素
14．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．N2→NH3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
15．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网