题目内容
4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 被还原的物质是氧化剂 | |
| B． | 还原剂被还原、氧化剂被氧化 | |
| C． | 得电子、化合价升高的物质是氧化剂 | |
| D． | 氧化剂反应后得到氧化产物 |
分析 A．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应；
B．还原剂被氧化、氧化剂被还原；
C．得电子、化合价降低的物质为氧化剂；
D．氧化剂在反应中被还原，得到的产物为还原产物．
解答 解：A．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A正确；
B．还原剂在反应中失去电子被氧化，氧化剂在反应中得到电子被还原，故B错误；
C．得到电子、化合价降低的物质为氧化剂，失去电子化合价升高的为还原剂，故C错误；
D．氧化剂对应的产物为还原反应，还原剂对应的产物式是氧化产物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意掌握氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断方法．
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14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4++OH-═NH3•H2O | |
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| D． | 铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+ |
12．下列物质的焰色反应是紫色的是（ ）
| A． | 钾及其化合物 | B． | 铜及其化合物 | C． | 锂及其化合物 | D． | 钠及其化合物 |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ | |
| B． | 水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | 中性溶液中：Na+、Cl-、Fe3+、SO42- |
3．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
表2
请回答下面问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．
7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1 |
8．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
| A． | H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 | |
| B． | OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子 | |
| C． | CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子 | |
| D． | 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） |