题目内容
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）| A、该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | ||
| B、破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ | ||
C、H2O（g）=H2（g）+
| ||
| D、H2（g） 中的H-H 键比 H2O（g） 中的H-O 键牢固 |
考点：反应热和焓变
专题：
分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；
B、据题给条件无法判断H-O键的键能；
C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键的键能，无法确定H-H键和H-O键哪个更牢固．
B、据题给条件无法判断H-O键的键能；
C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键的键能，无法确定H-H键和H-O键哪个更牢固．
解答：
解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；
B、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键和H-H键的键能，无法确定H-O键键能，故B错误；
C、H2O（g）=H2（g）+
O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反数的
，故C正确；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键的键能，无法确定H-H键和H-O键哪个更牢固，故D错误；
故选BD．
B、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键和H-H键的键能，无法确定H-O键键能，故B错误；
C、H2O（g）=H2（g）+
| 1 |
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| 1 |
| 2 |
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键的键能，无法确定H-H键和H-O键哪个更牢固，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和-生成物键能和，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各物质的名称中正确的是（ ）
| A、3，3-二甲基丁烷 |
| B、2，2-二甲基-3-乙基丁烷 |
| C、2，2，3-三甲基丁烷 |
| D、2，3-二甲基-4-乙基戊烷 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ）
| A、温度越高，金属腐蚀越快 |
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分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（ ）
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| B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol | ||
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D、H2（g）+
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、28g氮气所含有的原子数目为NA |
| B、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA |
| D、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、25℃时，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
| C、常温下，1.20 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3 NA |
| D、78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA |
常温时，0.01mol?L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（ ）
| A、上述弱酸溶液的pH≈4 |
| B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大 |
| C、加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小 |
| D、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7 |