Question

将0.1mol?L^-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（CN^-）＞c（HCN）

C．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1的HCN溶液与0.1mol?L^-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在HCN的电离和CN^-的水解，溶液中存在C（OH^-）＞C（ H⁺），说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，结合溶液的电荷守恒分析．

解答：解：A．溶液呈碱性，则C（OH^-）＞C（ H⁺），根据电荷守恒知，c（Na⁺）＞c（CN^-），故A错误；
B.0.1mol?L^-1的HCN溶液与0.1mol?L^-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在C（OH^-）＞C（ H⁺），说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故B错误；
C．溶液呈碱性，则C（OH^-）＞C（ H⁺），根据电荷守恒知，c（Na⁺）＞c（CN^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶液中离子的浓度的比较，侧重于学生分析、比较问题能力的考查，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，注意把握题给信息，从电荷守恒、物料守恒的角度解答．