把下列四种X溶液分别加入盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中.均加水稀释到50mL.此时.X和盐酸缓慢地进行反应.其中反应最快的是( )A．10℃20 mL 3 moL•L-1的X溶液B．10℃10 mL 2 moL•L-1的X溶液C．20℃10 mL 5 moL•L-1的X溶液D．20℃30 mL 2 moL•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．把下列四种X溶液分别加入盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

	A．	10℃20 mL 3 moL•L^-1的X溶液		B．	10℃10 mL 2 moL•L^-1的X溶液
	C．	20℃10 mL 5 moL•L^-1的X溶液		D．	20℃30 mL 2 moL•L^-1的X溶液

分析先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．

解答解：A.10℃20 mL 3 moL•L^-1的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，
B.10℃10 mL 2 moL•L^-1的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，
C、20℃10 mL 5 moL•L^-1的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol，
D、20℃30ml 2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol，
显然四种情况下D中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，
故选D．

点评本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，难度不大．明确影响化学反应速率的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键．

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14．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（　　）

	A．	pH=7的溶液呈中性		B．	中性溶液中一定有c（H⁺）=10^-7mol/L
	C．	c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性		D．	在100℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性

15．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）．（写出计算过程）

12．已知叠氮酸（HN₃）的K_a=10^-4.7．下列有关0.1mol•L^-1的NaN₃溶液中离子浓度的大小关系不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（N₃^-）		B．	c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
	C．	c（H⁺）＞c（OH^-）		D．	c（Na⁺）=c（N${\;}_{3}^{-}$）+c（HN₃）