Question

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1L0.2mol/L的氨水中含有0.2N_A个N原子
• B． 标准状况下，2.24NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A
• C． 含有10.7gFe（OH）₃的胶体中，胶粒总数为0.1N_A
• D． 2.3gNa被O₂完全氧化时，失去电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．结合氮元素守恒分析判断；
B.2.24L NH₃和CH₄的混合气体，标准状况下都是0.1mol，总共含有1mol电子；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中胶粒的数目；
D.1molNa变成Na⁺时，失去的电子数为N_A；

解答 解：A.1L0.2mol/L的氨水中溶质物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，含有0.2N_A个N原子，故A正确；
B．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为N_A，故B错误；
C．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故C错误；
D.2.3g即0.1molNa变成Na⁺时，失去的电子数为0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，题目难度中等．