题目内容
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量： ；
（2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量： ；
（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量： ；
（4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：
；
（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H= ．
（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
（2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
（4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：
（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H=
（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式
专题：
分析：（1-4）根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；
（5）依据盖斯定律，将题中所给两方程式相减得WO2（s）═WO2（g）；
（6）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相减得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）．
（5）依据盖斯定律，将题中所给两方程式相减得WO2（s）═WO2（g）；
（6）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相减得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）．
解答：
解：（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
（2）放热时焓变值为负值，1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量的热化学方程式为Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ/mol，故答案为：Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（3）1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（4）10gC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出akJ热量，则1molC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出热量为
×30=3aKJ，该反应的热化学方程式为C2H6（l）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-3akJ/mol；
故答案为：C2H6（l）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-3akJ/mol；
（5）①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
②WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9kJ/mol；
故答案为：+203.9 kJ?mol-1；
（6）已知：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
②2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的△H=（a-b）kJ?mol-1，
故答案为：a-b．
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
（2）放热时焓变值为负值，1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量的热化学方程式为Cu（s）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（4）10gC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出akJ热量，则1molC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出热量为
| a |
| 10 |
| 7 |
| 2 |
故答案为：C2H6（l）+
| 7 |
| 2 |
（5）①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
②WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9kJ/mol；
故答案为：+203.9 kJ?mol-1；
（6）已知：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
②2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的△H=（a-b）kJ?mol-1，
故答案为：a-b．
点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．
练习册系列答案
初中暑期衔接系列答案
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