题目内容
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液会褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判断正确的是（ ）
| A、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、反应的氧化产物只有O2 |
| C、当反应产生标准状况下2.24LO2时，转移的电子为0.1mol |
| D、向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO4-是氧化剂、Na2O2是还原剂，根据氧气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO4-是氧化剂、Na2O2是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠是还原剂，则氧化产物是氧气，故B正确；
C．生成标况下2.24L氧气时，转移电子的物质的量=
×2=0.2mol，故C错误；
D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，故D错误；
故选B．
B．过氧化钠是还原剂，则氧化产物是氧气，故B正确；
C．生成标况下2.24L氧气时，转移电子的物质的量=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查学生对基本概念、基本理论的分析解答，注意高锰酸钾的强氧化性，易错选项是D．
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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、60 mL |
| B、45 mL |
| C、30 mL |
| D、50 mL |
合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）下列物质属于电解质的是（ ）
| A、铜 |
| B、AgNO3 |
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下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（ ）
A、 实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签 |
| B、制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 |
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下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A、用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 |
| B、用pH计测得某溶液的pH为2.2 |
| C、用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 |
| D、可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1 |
| B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1 |
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| D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% |
关于反应3A （g）+B （g）?2C （g） 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变 |
| C、增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少 |
| D、降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大 |