题目内容

20．丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（　　）
A．可以燃烧，只能与溴水发生加成反应
B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应
C．不能与金属钠反应放出H2
D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体

分析 该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．该有机物是烃的含氧衍生物，能燃烧；该物质中含有酚羟基、苯环和碳碳双键，能和溴、氢气发生加成反应，故A错误；
B．该物质中含有酚羟基，能和氢氧化钠发生中和反应，能和氯化铁发生显色反应，故B正确；
C．酚羟基能和钠反应生成氢气，故C错误；
D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的种类和性质，为解答该题的关键，侧重考查酚、烯烃性质．

练习册系列答案
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10．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
无影响的有G．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．
11．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填编号）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
8．下列溶液中的n （Cl-）与100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液B．75mL 2 mol/L氯化镁溶液
C．50mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50mL 1 mol/L氯化铁溶液
15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．  
②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
③遇酸及酸性药物则产生CO2．
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式），其俗名为小苏打．
（2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO2 ）的反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3（填化学式），加热时，可以分
解为水和Al2O3（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．盐酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
12．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
A．1.8 gB．2.7 gC．4.05gD．5.4 g
9．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
B．肯定存在的离子是SO32-、Br-；Na+、K+离子至少有一种存在
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响．
10．A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则A+B→C+D的离子反应式为4H++AlO2-=Al3++2H2O，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO，
A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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