Question

10．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
无影响的有G．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$可知，当操作使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小，都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A．称量时使用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
B．将NaOH放在纸张上称量，导致称取的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
所以：偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
无影响的有G；
故答案为：AC；BDEFH；G．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．