题目内容

15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．  
②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
③遇酸及酸性药物则产生CO2．
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式），其俗名为小苏打．
（2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO2 ）的反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3（填化学式），加热时，可以分
解为水和Al2O3（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．

分析 由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；地壳中含量最多的金属元素是铝，乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝．
（1）甲中物质为碳酸氢钠；
（2）碳酸氢钠受热不稳定，易分解为水以及二氧化碳、碳酸钠；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式计算．

解答 解：（1）甲中物质为碳酸氢钠，俗名小苏打，故答案为：NaHCO3；小苏打；
（2）碳酸氢钠受热不稳定，易分解为水以及二氧化碳、碳酸钠，即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3；Al2O3；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，
2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，
则两份等量的铝粉分别与2mol氢氧化钠和6molHCl反应，消耗盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为3：1；
氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，
故答案为：3：1；1：1．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

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（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；
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3．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
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C．Fe和Cl2D．NaOH溶液和CO2
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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