题目内容

20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．均溶于水B．均为白色固体
C．受热均易分解D．其水溶液均能使酚酞溶液变红

分析 Na2CO3和NaHCO3都是白色固体、都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，其水溶液均能使酚酞溶液变红；但碳酸氢钠加热分解，厄尔碳酸钠性质稳定，据此进行解答．

解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都易溶于水，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；
C．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3加热不分解，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐，二者酸溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，故D正确；
故选C；

点评 本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度不大，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
5．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③
11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．23g钠的原子最外层电子数为2NA
D．1mol甲基所含质子数为10NA
8．利用废铁丝和工业硫酸铜废液（含硫酸亚铁）制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）利用硫酸铜的能使蛋白质变性性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒．
（2）废铁丝中含有铁锈（Fe2O3?xH2O）在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其主要发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色．取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳．推测该绿色粉末为Cu2（OH）2CO3．（填化学式）
（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（6）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
请回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2，防止发生爆炸．
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是防止H2O2分解．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2          b．Na2S         c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
5．邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果．
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．

（1）A的结构简式是CH2=CH2，B的化学名称为乙醇．
（2）反应Ⅱ的试剂是NaOH水溶液，该反应类型为取代反应或水解反应．
（3）C生成D的化学方程式为．
（4）G和B的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O．
（5）在G的同分异构体中，
a．能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀
b．能与碳酸钠反应生成二氧化碳
c．能使FeCl3溶液显色
满足上述三个条件的同分异构体有10种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种），每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是6种．
12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．H2SiO3D．Fe（OH）3
9．在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X Y Z的起始浓度分别为0.1mol/L  0.3mol/L  0.2mol/L，则平衡时各物质的浓度可能是（　　）
A．X为0.2 mol/LB．Y为0.1 mol/L
C．Z为0.4 mol/LD．Z为0.1 mol/L时，Y为0.4mol/L
10．自然界中铜有63Cu和65Cu两种同位素，已知铜元素的平均相对分子质量为63.5．求：
（1）63Cu的原子个数百分含量？
（2）65Cu的原子质量百分含量？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网