题目内容

5．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

分析 氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，有机物中氢键的存在，分子间具有较强的作用力，则物质的熔沸点较高，另外氢键具有方向性和饱和性．

解答 解：①因①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故正确；
②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；
③冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；
④水的稳定性与O-H键有关，与氢键无关，故错误；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4这几种氢化物各自分子之间不能形成氢键，其随相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，与氢键无关，故错误；
⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性，与共价键有关，与氢键无关，故错误；
故选B．

点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，注意氢键和化学键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
16．下列各组物质中，相互间一定是互为同分异体的是（　　）
A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C．C4H6和C2H4的烃D．CH4和C2H6的烃
13．下列鉴别方法可行的是（　　）
A．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
C．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
D．用KMnO4酸性溶液鉴别正丙醇和丙醛
20．下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称），互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷（填写名称）
（2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种，金刚烷的二氯取代产物有6种，
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）（1，4-二甲苯）、（1，3，5-三甲苯）．
10．等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，H原子数之比为1：1．
2．一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入10mol  N2和16mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有8mol NH3．则：
（1）求2min时N2的物质的量浓度
（2）求2min时N2的体积分数
（3）求2min内，H2的平均反应速率．
（4）求2min时N2的转化率．
（5）求2min时，容器内气体的压强与反应前气体压强的比值．（写出计算过程）
19．某兴趣小组设计出如图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物，已知：FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰．
（2）由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O．
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为溶液出现血红色；若只有NO生成，B的实验现象是溶液出现棕色．
20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．均溶于水B．均为白色固体
C．受热均易分解D．其水溶液均能使酚酞溶液变红

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