题目内容

8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NA
B．1molNa2O2中的离子总数为4NA
C．密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NA
D．1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA

分析 A、CH3CHO和CO2的摩尔质量均为44g/mol；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
D、苯不是单双键交替的结构．

解答 解：A、CH3CHO和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCH3CHO和CO2的物质的量为0.1mol，故含0.1NA个分子，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故B错误；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4NA个，故C错误；
D、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（　　）
A．常温下用NaOH溶液吸收Cl2B．Na在空气中燃烧
C．Na2O2吸收CO2D．S在空气中燃烧
19．海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：


回答下列问题：
（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法：蒸馏法、、离子交换法．
（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
（3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：

样品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$ 固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀出现，则沉淀已洗涤干净
（4）用海水提镁流程中得到的MgCl2电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质C（填化学式）
（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；吸收0.5molBr2时转移的电子为$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m3这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．
16．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（　　）
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
3．硫的化合物与生产、生活、科技等密切相关．请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）在高温条件下发生如下反应：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
当放出154.6kJ热量时，反应过程中转移电子的物质的量为2.4mol．
（2）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定．标准浓度的I2溶液所用滴定管为酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定中使用的指示剂的名称为淀粉试液，反应的离子方程为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）利用反应2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以处理SO2尾气，若将该反应设计为稀硫酸作电解质的原电池，其负极反应式为SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反应一段时间后，溶液的pH将减小（填：“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）现将NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在两电解池中，将插入两溶液中的惰性电扱串联，以电池为电源进行电解．
①刚开始时，NaCl和NaHCO3混合液阴极反应式为2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比较缓慢，原因是产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，导致PH缓慢变化．
②向电解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使该溶液恢复原来的状态，則电路中转移电子的物质的最为0.06．当有0.04mol电子发生转移时，该溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化）
13．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
（1）基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO2，写出该反应的化学方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过 量氢氟酸反应的化学方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp3杂化．
（4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．
20．常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a．下列说法正确的是（　　）
A．点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7
B．点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
C．点o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
D．点a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
17．下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是（　　）
A．光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅
B．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
C．可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”
18．生石灰与水反应生成Ca（0H）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O→Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，用此原理制备氨气，下列气体发生装置中最合适的是C（填序号）．

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