题目内容
17．下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是（ ）| A． | 光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅 | |
| B． | 蛋白质只含C、H、O、N四种元素 | |
| C． | 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 | |
| D． | 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封” |
分析 A．计算机芯片主要材料为硅；
B．蛋白质主要含有C、H、O、N四种元素；
C．除杂原则不能引入新杂质；
D．溴易挥发，但溴密度大于水；
解答 解：A．硅是良好的半导体，计算机芯片主要材料为硅，故A错误；
B．蛋白质主要含有C、H、O、N四种元素，还含有S、P等元素，故B错误；
C．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，除去乙烯又引入二氧化碳杂质，故C错误；
D．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、二氧化硅、溴的性质，明确蛋白质所含元素是解题关键，注意烯烃被酸性高锰酸钾氧化得到产物规律，题目难度不大．
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NA | |
| B． | 1molNa2O2中的离子总数为4NA | |
| C． | 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NA | |
| D． | 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA |
5．依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低 | |
| B． | 氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 | |
| D． | 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 | |
| B． | 在反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 达平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆向移动 | |
| C． | 在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反应加快但不明显，说明催化剂具有较强选择性 | |
| D． | 用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数 |
A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，已知：
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键 | |
| B． | 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 | |
| C． | 肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水” | |
| D． | 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 |
6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式
；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．
| 元素代号 | 部分特征 |
| A | 单质为相同条件下密度最小的气体 |
| B | 基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
| C | 与元素E处于同一周期且电负性仅次于E |
| D | 位于第三周期且第一电离能最小 |
| E | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L |
| F | 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 |
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式
；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．
25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：