题目内容
16．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（ ）| A． | 强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 | |
| B． | 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 | |
| C． | 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 | |
| D． | 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 |
分析 A．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；
B．电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关；
C．含有自由移动离子的电解质能导电；
D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关．
解答 解：A．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，所以强电解质在水溶液中完全电离生成阴阳离子，故A正确；
B．电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，导电能力强的电解质溶液可能是弱电解质溶液，如浓氨水导电能力大于很稀的NaOH，故B错误；
C．含有自由移动离子的电解质能导电，强电解质离子晶体不导电，熔融状态下离子晶体导电，故C正确；
D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，所以对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其离子浓度不同，所以其导电能力也不相同，故D正确；
故选B．
点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质溶液导电能力无关，与电解质溶解度大小无关，为易错题．
练习册系列答案
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6．《三国志•诸葛亮传》记载了蜀汉丞相孔明南征孟获的战争中，蜀军误喝哑泉中毒，后经当地一老叟指点，蜀军喝了当地的安乐泉便脱离了危险，当代化学工作者对哑泉进行了考察，发现哑泉含有硫酸铜，安乐泉味苦，呈碱性，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜有毒 | B． | 硫酸铜溶液是蓝色的胶体 | ||
| C． | 硫酸铜为电解质 | D． | 解毒的原因是Cu2+转化为沉淀 |
4．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（ ）
| A． | Cu（NO3）2 | B． | NO | C． | H2O | D． | H2 |
11．“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．
请回答下列问题：
（1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．
| 反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 盐酸体积x/mL | 0＜x≤10.0 | 10.0＜x≤40.0 | x＞40.0 |
| 现 象 | 无气体 | 产生气体 | 无气体 |
（1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．
1．用情性电极电解以下溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解NaOH溶液时，溶液浓度将增大，pH增大 | |
| B． | 电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大 | |
| C． | 电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 | |
| D． | 电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NA | |
| B． | 1molNa2O2中的离子总数为4NA | |
| C． | 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NA | |
| D． | 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA |
5．依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低 | |
| B． | 氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 | |
| D． | 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式
；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．
| 元素代号 | 部分特征 |
| A | 单质为相同条件下密度最小的气体 |
| B | 基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
| C | 与元素E处于同一周期且电负性仅次于E |
| D | 位于第三周期且第一电离能最小 |
| E | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L |
| F | 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 |
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式
；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．