题目内容
9．近来北方雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．NOx可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0．①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
分析 ①根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
②加入NO后平衡正向移动，但转化的NO物质的量远远小于加入的NO；
解答 解：①A．平衡时应有，ν正（NO）=2ν逆（CO2），故A错误；
B．在恒温、恒容的容器中，两边气体的物质的量相等，混合气体的压强始终保持不变，故B错误；
C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明温度不变，反应达平衡状态，故C正确；
D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；
故选：CD；
②加入NO后平衡正向移动，但转化的NO物质的量远远小于加入的NO，导致混合气体中氮气增加的物质的量远远小于总物质的量增加的量，所以氮气含量减小，故答案为：减小．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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19．某化学兴趣小组选择苯来提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（ ）
| A． | 碘易溶于苯 | |
| B． | 苯不溶于水 | |
| C． | 苯比水轻 | |
| D． | 碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度 |
20．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 试管里出现白色沉淀 | 酸性：盐酸＞硅酸 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
| C | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| D | 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置 | 溶液分层，下层为橙红色 | 溶液中含有Br- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列试剂储存说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 | |
| B． | 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 | |
| C． | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶内 | |
| D． | 漂白粉置于冷暗处密封保存 |
18．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）SO2分子的空间构型为V形．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，SO2的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）SO2分子的空间构型为V形．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
2．下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色 | |
| B． | 每次实验后，铂丝都要用水洗净 | |
| C． | 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素 | |
| D． | 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素 |