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11．下列分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ）| A． | Cl2 | B． | CS2 | C． | CCl4 | D． | NH3 |
分析 同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；
分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．
解答 解：A．Cl2含有Cl-Cl非极性键，没有极性键，故A错误；
B．CS2含有C-S极性键，空间构型为直线型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．CCl4含有C-Cl极性键，空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C正确；
D．NH3含有H-N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；
故选：BC．
点评 本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |