题目内容

10．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应“Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2”所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应
②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的离子方程式：OH-+H+═H2O．
③写出一个有H2生成的符合反应类型Ⅳ的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
其中氧化产物是NaOH．

分析 （1）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中氯和溴元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；
（2）①有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应；
②III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；
③IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式．

解答 解：（1）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中氯和溴元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
（2）①Ⅰ为化合反应，II为分解反应，故答案为：分解反应；
②一个有水生成的符合反应类型Ⅲ（复分解反应）的是酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子方程式为：OH-+H+═H2O；
故答案为：OH-+H+═H2O；
③有H2生成的符合反应类型Ⅳ的一个离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，Na是还原剂，NaOH是氧化产物，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；NaOH．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意把握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，侧重考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．现有下列4组物质：
A．NaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3          
B．Cl2、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H2                       
D．H2O、HCl、H2SO4、HNO3
（1）填写下列空白：
A组B组C组D组
分类标准碱常温下为固体金属单质酸
不属于该类别的物质SO2Cl2H2H2O
（2）4组物质中都属于电解质的是D（填序号）．
（3）写出实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；．
17．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石
C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜
14．已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后，得到如下6种阴阳离子：Na+、Cu2+、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-；根据要求回答下列问题：
（1）若A、B、C等物质的量混合溶于水时，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．则三种盐分别是（按阳离子相对原子质量递增的顺序）ANa2SO4BCuCl2CAgNO3．
（2）不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为CuCl2、AgNO3、Na2SO4（填化学式）．
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：1：2．
5．下列选项中，互为同位素的是（　　）
A．金刚石和石墨B．CO和CO2C．16O和18OD．1H216O和2H218O
15．下列溶液一定不会出现沉淀的是（　　）
A．SO2通入CaCl2溶液B．H2S通入CuSO4溶液
C．SO2通入Ca（OH）2溶液D．H2S通入FeSO4溶液
2．根据图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）气体A是CO2，图中溶液的溶质是NaOH（填写化学式）．
（2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）反应④的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
19．某化学兴趣小组选择苯来提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（　　）
A．碘易溶于苯
B．苯不溶于水
C．苯比水轻
D．碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度
20．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
实验操作实验现象结论
A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现白色沉淀酸性：盐酸＞硅酸
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br-
A．AB．BC．CD．D

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