碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂.其结构如图所示.下列有关说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中只含有极性键C．分子中含6个σ键D．各碳原子杂化的方式不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₃H₂O₃		B．	分子中只含有极性键
	C．	分子中含6个σ键		D．	各碳原子杂化的方式不同

分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键；
C．双键中含有一个σ键、一个π键，单键都是σ键；
D．该分子C-O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对、C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式．

解答解：A．根据结构简式确定分子式为C₃H₂O₃，故A正确；
B．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，所以C-之间存在非极性键、C-H和C-O原子之间存在极性键，故B错误；
C．双键中含有一个σ键、一个π键，单键都是σ键，所以该分子中含有8个σ键，故C错误；
D．该分子C-O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，C原子为sp³杂化；C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，C原子杂化方式为sp²，故D错误．
故选A．

点评本题考查物质结构，为高频考点，涉及原子杂化方式判断、化学键判断、分子式确定等知识点，侧重考查学生分析判断能力，难点是判断C原子杂化类型，题目难度不大．

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17．下列晶体中由原子直接构成的单质有（　　）

	A．	¹²C ¹⁴C		B．	O₂ O₃
	C．	SO₂ SO₃		D．	CH₃CH₂COOH 与CH₃COOCH₃

19．

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（　　）

	A．	肯定是NO₂气体		B．	肯定是O₂与NO₂的混合气体
	C．	肯定是NO与O₂的混合气体		D．	可能是NO与NO₂的混合气体

6．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融点解制得．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质．工业上从铝土矿中提炼Al₂O₃并制取铝的流程如下：

（1）结合已学知识，反应1涉及的主要化学方程式有Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，滤液Ⅰ中加入CaO生成沉淀是CaSiO₃（填化学式）．
（2）反应2后应进行的操作是过滤．
（3）箱滤液Ⅱ中通入气体A为CO₂，生成沉淀B的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）电解Al₂O₃得到铝的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

16．

铁、铜均为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺，配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体类型属于分子晶体．
（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，其晶体中铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则配位数是12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物，其化学式是CuCl．

3．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的分子式为C₈H₁₀；X的习惯命名为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）现有苯的同系物A分子式为C₁₀H₁₄，且能被KMnO₄酸性溶液氧化为分子式为C₈H₆O₄的芳香酸，则满足该条件的A的可能结构有9种．

20．下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	在 CuSO₄溶液中加入一小块Na	Na溶解，生成沉淀	有Cu产生
B	将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上	产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝	有氨气生成
C	在Fe（NO₃）₂溶液中加入稀H₂SO₄	溶液变为黄色	稀H₂SO₄具有氧化性
D	将氨气通入I₂-淀粉溶液中	溶液蓝色褪去	氯气具有漂白性

1．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，负极发生：2AlCl₄^--e^-=Al₂Cl₇^-+Cl^-
	B．	放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
	C．	充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
	D．	充电时，阴极发生：4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-

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