Question

16．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． 两溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-3mol/L
• B． 加水稀释100倍后两溶液pH比较，硫酸的大
• C． 醋醋中c（CH₃COO^-）与硫酸中的c（SO₄^2-）相同
• D． 两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积硫酸多

Answer 1

分析 A．水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；
B．醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；
C．依据溶液中氢离子浓度计算比较；
D．醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡．

解答 解：A．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H⁺]_酸•[OH^-]_水=10^-14，所以两溶液中水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11mol•L^-l，故A错误；
B．加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，即硫酸的pH大，故B正确；
C．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH₃COO^-）=0.001mol/L；c（SO^2-₄）=0.0005mol/L，故C错误；
D．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于硫酸，分别加入足量锌片，等体积时，醋酸放出H₂氢气多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用、水的离子积的应用、溶液稀释pH判断，解决本题的关键是理解弱电解质电离平衡的存在，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．