题目内容
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA | |
| B． | 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3-的数目为2NA | |
| C． | 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA | |
| D． | 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．溶液体积未知；
C.1mol镁失去2mol电子生成1mol镁离子；
D．质量转化为物质的量，结合1mol氧化钠含有2mol钠离子；
解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．依据n=CV可知，溶液体积未知无法计算溶液中硝酸根离子个数，故B错误；
C.1mol镁失去2mol电子生成1mol镁离子，2.4gMg物质的量为$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA，故C正确；
D.6.2gNa2O物质的量量为$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，所含Na+的数目为0.2NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意氧化钠的结构组成，试题有利于培养学生的逻辑推理能力．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
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1．通过以下反应均可获取CO．下列有关说法正确的是（ ）
①木炭不完全燃烧制CO：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ•mol-1
②木炭还原CO2制CO：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）△H3=+489.0kJ•mol-1．
①木炭不完全燃烧制CO：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ•mol-1
②木炭还原CO2制CO：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）△H3=+489.0kJ•mol-1．
| A． | 反应①中化学能全部转化为热能 | |
| B． | 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 | |
| C． | 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 | |
| D． | 反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1 |
2．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2 | |
| B． | 提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥 | |
| C． | 检验（NH4）2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色 | |
| D． | 除去CO2中少量的SO2：可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
19．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）
| A． | H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 | |
| B． | 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 | |
| C． | Na在Cl2中燃烧不属于氧化还原反应，因为反应中没有氧的得失 | |
| D． | 氨气是电解质，因为氨水能导电 |
6．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
．
（4）化合物C的含氧官能团是-OH（写结构），C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应；其化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C ③比例模型为：  |
| B | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． |
| D | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； |
| E | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
．（4）化合物C的含氧官能团是-OH（写结构），C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应；其化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
16．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L | |
| B． | 加水稀释100倍后两溶液pH比较，硫酸的大 | |
| C． | 醋醋中c（CH3COO-）与硫酸中的c（SO42-）相同 | |
| D． | 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积硫酸多 |
3．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl | B． | 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO | ||
| C． | 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 | D． | 酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3 |
2．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1和3，而且反应物浓度越大则反应速率越快．
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1和3，而且反应物浓度越大则反应速率越快．