题目内容
1．已知H2O$\stackrel{高能射线}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（ ）| A． | H2O和H2O+互为同分异构体 | |
| B． | H2O+有较强的氧化性 | |
| C． | 水分子形成的“网”是一种新化合物 | |
| D． | H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的变化过程中会破坏H-O键 |
分析 A．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
B．所含元素处于高价态的具有强的氧化性；
C．水分子间通过氢键形成的“网”；
D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的变化只破坏分子间作用力．
解答 解：A．H2O和H2O+，分子式不同，且不是有机物，不属于同分异构体，故A错误；
B．H2O+中O的化合价是-1价，具有较强的氧化性，故B正确；
C．水分子间通过氢键形成的“网”，不是新的化合物，故C错误；
D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的变化只破坏分子间作用力，不破坏H-O键，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了同分异构体、氢键等知识，难度较大，深刻理解所给信息并结合水分子间的作用力是关键，氢键只与物质的物理性质有关，与物质的化学性质无关．
练习册系列答案
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11．已知室温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4．该溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（H2SO3）＞c（SO32-） | ||
| C． | c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-） | D． | c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2 c（SO32-） |
12．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（ ）
| A． | CaCl2，、Na2CO3 | B． | Na2CO3、NaI | ||
| C． | CaCl2、Na2CO3、NaI | D． | CaCl2、NaI |
9．
如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ）
如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ）| A． | 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L | |
| B． | NaOH溶液的浓度为0.1mol/L | |
| C． | pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | X点NaOH溶液的体积为100mL |
16．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L | |
| B． | 加水稀释100倍后两溶液pH比较，硫酸的大 | |
| C． | 醋醋中c（CH3COO-）与硫酸中的c（SO42-）相同 | |
| D． | 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积硫酸多 |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘单质 | |
| C． | 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水 | |
| D． | 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42- |
10．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | NH4Cl | C． | SO2 | D． | H2SO4 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | HNO3的摩尔质量是63g | |
| C． | 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 | |
| D． | 1mol氧含6.02×1023个O2 |