已知X.Y.Z.W.R为原子序数依次增大的五种短周期元素.且互不同族．X原子最外层电子数与次外层电子数相等,Z原子最外层电子数与电子层数相等,X与R.Z与W的最外层电子数之和均为9,单质Z和R都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应．请回答下列问题:(1)Y.Z.W.R形成的单核离子半径由大到小的顺序是:S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+,．(2)Z元素在周期表中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族．X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Z原子最外层电子数与电子层数相等；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9；单质Z和R都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W、R形成的单核离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；（用离子符号表示）．
（2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
（3）WR₂的电子式

．
（4）写出R单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）X与Z的化学性质相似，写出X单质与Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

分析已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，X至少含有2个电子层，次外层可能为2或8，应用X的原子序数最小，则X最外层只能含有2个电子，原子序数为4，为Be元素；Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z只能位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9，R的最外层电子数=9-2=7，R为Cl元素；W的最外层电子数为：9-3=6，结合原子序数大小可知W为S元素；单质Z（Al）和R（Cl₂）都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应，Y的原子序数大于Be、小于Al，则Y只能为Na，据此进行解答．

解答解：已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，X至少含有2个电子层，次外层可能为2或8，应用X的原子序数最小，则X最外层只能含有2个电子，原子序数为4，为Be元素；Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z只能位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9，R的最外层电子数=9-2=7，R为Cl元素；W的最外层电子数为：9-3=6，结合原子序数大小可知W为S元素；单质Z（Al）和R（Cl₂）都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应，Y的原子序数大于Be、小于Al，则Y只能为Na，
（1）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）Z为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）WR₂为SCl₂，分子中含有两个S-Cl键，S、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为，
故答案为：；
（4）R的单质为氯气，Y的最高价氧化物对应水合物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）X为Be、Z为Al，Be与Al的化学性质相似，则Be为氢氧化钠反应的离子方程式为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意明确常见元素及其化合物性质，熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案

11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹．回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，它能形成E⁺的原因为4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定．
（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为

．
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是H₂O与H₂O₂之间形成氢键；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

8．

工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的④⑤通过（填写下列微粒的编号）．
①H₂，②Cl₂，③Cl^-，④H⁺，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（2）B极为电解槽的阴极，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

15．

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电子通过外电路从b极流向a极
	B．	b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂
	D．	H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极

5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（　　）

	A．	得出完整的元素周期表		B．	发现了元素周期律
	C．	发现空气的组成		D．	提出原子、分子学说

12．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．

9．碘在人体中含量极少，却对人体机能的正常运行起着十分重要的作用．儿童缺碘会导致（　　）

10．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	分解反应不一定是氧化还原反应
	B．	非金属单质在化学反应中只做氧化剂
	C．	某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态
	D．	氧化剂被氧化，还原剂被还原

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