Question

11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹．回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，它能形成E⁺的原因为4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定．
（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为．
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是H₂O与H₂O₂之间形成氢键；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A为H元素；B的单质在空气中含量最多，则B为N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d¹⁰4s^l，则E为Cu，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A为H元素；B的单质在空气中含量最多，则B为N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d¹⁰4s^l，则E为Cu，
（1）B为N元素，原子序数为7，处于周期表中第二周期VA族；E为Cu元素，根据其外围电子排布为3d¹⁰4s^l可知4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定，所以能够形成Cu⁺，
故答案为：第二周期VA族；Cu；4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定；
（2）D为S元素，S原子核外有16个电子，分3层排布，其其电子排布图为：，
故答案为：；
（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，分别为H₂O与H₂O₂，由于H₂O与H₂O₂之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶；
过氧化氢能被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
故答案为：H₂O与H₂O₂之间形成氢键；2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．