Question

12．据下列信息完成所需回答的问题：
（1）氧化物A是常见的高熔点白色固体，具有两性，A在融熔状态下电解得到单质C和O₂．
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D．
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G．
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
请填空：
（1）A是Al₂O₃；D是Cl₂（填化学式）
（2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
（3）写出下列反应的化学方程式
B+浓盐酸MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
G+NaOH溶液Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
G+盐酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化物A是常见的高熔点白色固体，具有两性，A在融熔状态下电解得到单质C和O₂，则A为Al₂O₃，C为Al；
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D，则B为MnO₂，单质D为Cl₂；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸，则C为Al，D为氯气，所以M为AlCl₃；
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G，则G为Al（OH）₃；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M，则N为NaAlO₂，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：氧化物A是常见的高熔点白色固体，具有两性，A在融熔状态下电解得到单质C和O₂，则A为Al₂O₃，C为Al；
氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D，则B为MnO₂，单质D为Cl₂；
单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸，则C为Al，D为氯气，所以M为AlCl₃；
M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G，则G为Al（OH）₃；
G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M，则N为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，A为Al₂O₃，D为Cl₂，
故答案为：Al₂O₃；Cl₂；
（2）元素C为Al，Al的原子序数为13，位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（3）B+浓盐酸反应的化学方程式为：MnO₂+4 HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
G为氢氧化铝，G+盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案为：MnO₂+4 HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，把握物质的熔点、金属的冶炼、钝化为解答本题的突破口，侧重Al及其化合物及氯气的制法等知识点的考查，明确物质的性质及相互转化即可解答，题目难度中等．