题目内容

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

分析 A、亚铁离子和碘离子均能与氯气反应；
B、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol；
C、在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；
D、过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根构成的．

解答 解：A、亚铁离子和碘离子均能与氯气反应，故1molFeI2与足量氯气反应时能转移3mol电子即3NA个，故A错误；
B、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol，故42g混合物的物质的量为1mol，而两者的分子式均为C3H6，故1mol混合物中含6mol氢原子即6NA个，故B正确；
C、在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷大于2NA个，故错误；
D、过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根构成的，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）

试推断：
（1）A的原子结构示意图为，写出B的化学式：Fe3O4，写出C的化学式：Al2O3，主要成分是J的矿石的名称：赤铁矿．
（2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是CO2，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为可溶性铁盐（如FeCl3），F和E两溶液混合后的现象是产生白色沉淀．
（3）写出下列反应的方程式：
H→I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F→E的离子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
（4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水若溶液变红，则说明原液含Fe2+．
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性
17．某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析错误的是（　　）
A．由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D．当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．NO3-B．HCO3-C．Na+D．SO32-
14．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意，请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
1．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）
A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应
C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在
18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
19．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫．
（1）用如图所示电解池电解，观察到A电极有气泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为0.6mol/L．
②取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的负极（填“正”或“负”），产生蓝色沉淀的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③电解后A电极附近溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），A电极的总反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用．写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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