题目内容
12．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（ ）| A． | 都是σ键，没有π键 | B． | 都是π键，没有σ键 | C． | 既有π键，又有σ键 | D． | 除CH4外，都是σ键 |
分析 共价键中，单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．
解答 解：HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4中，只存在单键，即只有σ键，没有π键，故A正确；
故选A．
点评 本题考查共价键的类型，明确判断σ键和π键的一般规律即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．
练习册系列答案
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3．表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P
（4）比较④和⑨的氢化物的稳定性大小H2O＞H2S，沸点高低H2O＞H2S
（5）写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P
（4）比较④和⑨的氢化物的稳定性大小H2O＞H2S，沸点高低H2O＞H2S
（5）写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．
20．在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（ ）
| A． | 2倍 | B． | 1.5倍 | C． | 0.9倍 | D． | 0.5倍 |
7．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | x：y=3：1 | B． | v（A）：v（C）=2：1 | ||
| C． | A的平衡浓度为0.4mol/L | D． | A与B的平衡浓度之比为3：2 |
17．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 用食醋除水垢 | |
| B． | 甘油加水作护肤剂 | |
| C． | 双氧水漂白美容 | |
| D． | 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 |
4．已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
| A． | 小于12.5% | B． | 等于12.5% | C． | 大于12.5% | D． | 无法估计 |
1．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ）
| A． | K+、Cl-、NO3-、CO32- | B． | Ag+、K+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、SO42-、Na+、CO32- | D． | Ba2+、OH-、Mg2+、NO3- |
7．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．
在不同温度时K1、K2的值如下表：
（1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H2浓度．
已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 温度（绝对温度） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
| 时间/min | CO2 | H2O | CO | H2 |
| 0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | |
| 5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
| 6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H2浓度．