题目内容

17．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．Cu是金属，可与稀硫酸反应制取氢气
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Cu（OH）2具有弱碱性，可用于治疗人体胃酸过多
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

分析 A．铜排在氢后面；
B．K2FeO4中铁处于最高价态，具有氧化性；
C．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性；
D．三价铁离子氧化铜生成铜离子和二价铁离子．

解答 解：A．铜排在氢后面，不能制取氢气，故A错误；
B．K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，用Cu（OH）2治疗胃酸过多容易导致人体中毒，故C错误；
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氧化还原反应价态规律，明确胶体的性质即可解答，侧重考查学生对基础知识熟练程度，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列关于周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指一、二周期D．第二周期有18个元素
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
②将AlCl3溶液加热蒸干最终得不到无水AlCl3固体
③二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色变深
④常温下，将1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到l00mL后，测其PH＜4
⑤氨水应密闭保存
⑥配制硫酸亚铁溶液时加入铁粉以防止其变质
⑦自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成CuSO4溶液，渗透到深层遇闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）．
A．③⑥B．⑤⑦C．①②⑥D．③④
5．同温同压下，等质量的SO2和CO2比较，下列叙述正确的是（　　）
A．密度比是16：11B．密度比是11：16C．体积比是1：1D．体积比是16：11
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3gNa变成Na+时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数
C．28gN2所含原子数为NA
D．NA个O2与NA个H2的质量比为8：1
3．工业上合成氨/合成尿素的一种工艺是以固体煤和焦炭为原料，采用气化的方法制取合成气，其流程图如图：
回答以下问题：

（1）将空气中的O2和N2分离主要是利用O2和N2沸点不同，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是冷凝、分馏，该工业流程中可以重复利用的物质是CO2、H2O．（写化学式）
（2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO2、H2S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是会使催化剂中毒，失去活性．
（3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H2S，第二阶段再吸收CO2，后续解离过程中则相反，先解离CO2，后解离H2S，甲醇在整个过程中几乎没有变化．设计该工艺流程顺序的主要原因是CO2和H2S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①请写出合成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式：2NH3+CO2?H2O+CO（NH2）2．
②工业生产时，原料气带有水蒸气，如图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
10．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容．请选择其中一题作答．
A．《化学与生活》
（1）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于防腐剂（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血 病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是新鲜水果、绿色蔬菜，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+．
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金等．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（3）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施减少化石燃料的使用、植树造林等．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入明矾等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的氢氧化铝胶体具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有CD（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属离子污染．
7．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
8．已知乙烯能发生以下转化．

（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基．
（2）写出反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③．

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