题目内容

10．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容．请选择其中一题作答．
A．《化学与生活》
（1）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于防腐剂（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血 病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是新鲜水果、绿色蔬菜，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+．
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金等．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（3）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施减少化石燃料的使用、植树造林等．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入明矾等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的氢氧化铝胶体具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有CD（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属离子污染．

分析 （1）①淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖为人体提供生命活动所需能量；
②新鲜水果、绿色蔬菜含有大量维生素C，维生素C具有还原性；
（2）①钠、钾在常温下呈固态，而合金在常温下呈液态来判断熔点；
②金不与硫酸、盐酸等反应，而铜、锌能与硫酸、盐酸等反应；铜在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，铜腐蚀时做负极时失去电子发生氧化反应；碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水；
③A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气；
C．铁活泼性强于铜，形成原电池时，铁做负极，发生氧化反应被腐蚀，且原电池能加快腐蚀速率．
（3）①燃料的燃烧产生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，从减少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面进行分析；
②胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；
③垃圾是发错地方的资源，有些垃圾可以回收利用，减少资源的浪费，电池中含有重金属，应回收，防止污染环境．

解答 解：（1）①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 葡萄糖，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是：提供生命活动所需能量；
故答案为：葡萄糖  提供生命活动所需能量；
②新鲜水果、绿色蔬菜含有大量维生素C，维生素C的主要摄入途径是新鲜水果、绿色蔬菜；维生素C具有还原性，Fe3+是氧化剂，维生素C将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+；
故答案为：新鲜水果、绿色蔬菜；从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+；
（2）①钠、钾在常温下呈固态，而合金在常温下呈液态来判断，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，
故答案为：①；
②金不与硫酸、盐酸等反应，而铜、锌能与硫酸、盐酸等反应，所以取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金；
铜在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，铜腐蚀时做负极时失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+；
碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；
故答案为：取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金等；
Cu-2e-═Cu2+；Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；
③A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触，能够防止金属的腐蚀，故A不选；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气，能够防止金属的腐蚀，故B不选；
C．铁活泼性强于铜，形成原电池时，铁做负极，发生氧化反应被腐蚀，加快了铁的腐蚀速率，故C选；
故选：C；
（3）①燃料的燃烧产生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，所以为减少二氧化碳的排放，采取的措施有：减少化石燃料的使用、植树造林，增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能；
故答案为：减少化石燃料的使用、植树造林等；
②明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；
故答案为：明矾，Al（OH）3胶体．
③易拉罐、玻璃瓶可以回收利用，同时减少资源的浪费，电池中含有重金属铬、铅等，随意丢弃电池对环境造成污染，所以电池对环境的主要危害是重金属离子污染；
故答案为：CD，重金属离子污染．

点评 本题考查了化学与生产、生活，涉及食品添加剂的使用，合金的性质，金属的腐蚀与防护，环境污染与治理，题目综合性强，难度不大，注意对生活中化学知识的积累即可解答．

练习册系列答案
相关题目
19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl+NaOH═NaCl+H2O△H=-57.3kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
20．下列各式中，属于正确的水解方程式的是（　　）
A．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+B．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Br-+H2O?HBr+OH-
17．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．Cu是金属，可与稀硫酸反应制取氢气
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Cu（OH）2具有弱碱性，可用于治疗人体胃酸过多
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
5．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．如图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3．请回答下列问题：

（1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一见下列热化学方程式：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2：1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4：1，则该温度下反应的平衡常数K=1．
②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol-1
则总反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：Ksp（PbS）=9.0×10-29，Ksp（ZnS）=2.925×10-25．粗铜电解精炼废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c（Zn2+）：c（Pb2+）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+．从溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的实验操作依次是：
氧化、调pH、过滤、洗涤…；检验Fe（OH）3是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净．
（5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
请写出放电时正极的电极反应式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．
15．一定条件下，反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是一熵减反应
B．升高温度时，反应向逆方向进行
C．反应平衡时，v （CO2）：v （CO）=1：2
D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率
2．已知某反应的△H=+169.8kJ•mol-1下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．正反应活化能小于169.8kJ•mol-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ•mol-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ•mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ•mol-1
19．用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是（　　）
A．WO3B．MnO2C．FeOD．Cr2O3
20．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，（任填1个）D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种．

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