题目内容

3．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品．截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）
A．分子式为：C16H22O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．青蒿素易溶于水

分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．该分子中含有酯基，能发生水解反应；
B．该分子中含有过氧键，具有强氧化性；
C．该分子中不含亲水基，只含憎水基．

解答 解：A．从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5，故A错误；
B．该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应，故B错误；
C．该化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性，故C正确；
D．由于分子比较大又有酯基，该分子中无亲水基，所以难溶于水，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见物质官能团，易错选项是C．

练习册系列答案
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13．已知：A、B、C、D四种化合物分子中的电子数均为10，它们的沸点A＞B＞C＞D．
请回答下列问题：
（1）X分子与A分子的组成元素相同，但X分子中的电子数比A分子多8个，则X分子的电子式为．
（2）C分子能与A分子通过氢键结合成弱碱，在低温下可析出一种分子晶体，该晶体的分子式为NH3．H2O．
（3）C分子与B分子反应，在常温下能形成固体化合物，该化合物属于离子 （填离子或共价）化合物．
（4）D是一种可持续发展的清洁能源，有人设想将其应用于燃料电池，该电池的导电液宜采用NaOH溶液，请写出该燃料电池的总反应离子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）请用中学化学实验室可能有的仪器和药品，设计将D应用于燃料电池，画出简单的实验装置图（包括仪器，药品，正、负电极材料，检流计，导线等）
14．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．
（2）H中含有的官能团名称是碳碳双键，羰基，酯基．
（3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．
11．下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
18．A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c+n+m
8．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何确定终点？溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合适”）偏大．
（4）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（右图）
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．
15．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（　　）
①C2H2 与CH3CHO             
②C2H2与C6H6
③C7H8与C6H12
④HCOOCH3与CH3COOH．
A．①③④B．①②③④C．①④D．②④
12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
（2）第一电离能最大的元素He．
（3）电负性最大的元素F．
（4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为．
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2．
（9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．
8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水

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