Question

11．下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl₃）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 在含HCl、氯化铝（AlCl₃）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，首先HCl与NaOH反应，然后AlCl₃与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，结合方程式中物质的物质的量的关系分析．

解答 解：在含HCl、氯化铝（AlCl₃）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，首先HCl与NaOH反应，其反应为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，则加入的NaOH的物质的量为0到0.1mol时，没有沉淀生成；
然后AlCl₃与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，则加入的NaOH的物质的量为0.1到0.4mol时，有0.1mol沉淀生成；
当NaOH过量时，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，则加入的NaOH的物质的量为0.4到0.5mol时，沉淀完全消失；
则图象B符合；
故选B．

点评 本题以铝化合物为载体考查了混合物的计算，知道曲线拐点及变化趋势的含义是解本题关键，再结合方程式来分析解答，注意铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全溶解需要氢氧化钠物质的量的关系，题目难度中等．