Question

（1）已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
写出1mol氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式

 

．
（2）以氢气为燃料组成的燃料电池如图所示，写出负极的电极反应式

 

．
（3）原电池工作时，电子从

 

极转移到

 

极；从能量转化看，电解池工作时将

 

能转化成

 

能．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学电源新型电池

专题：化学反应中的能量变化,电化学专题

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到1mol氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式；
（2）根据原电池原理判断正负极上反应的物质，结合电解质溶液写出电极反应式；
（3）原电池中，易失电子的金属作负极，另一种金属作正极，电子从负极沿导线流向正极；从能量转化角度看，原电池是一种将化学能转化为电能的装置．

解答： 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
根据盖斯定律，①×

1

2

-②得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=（-484kJ/mol）×

1

2

-44kJ/mol=-286kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-286kJ/mol；
（2）氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应，电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H₂-2e^-═2H⁺，2H⁺+2OH^-═2H₂O，所以：负极的电极反应式为：
H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；故答案为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
（3）原电池中，易失电子的金属作负极，另一极为正极，电子从负极沿导线流向正极，
从能量转化角度看，原电池是一种将化学能转化为电能的装置，故答案为：负、正、化学、电．

点评：本题考查了用盖斯定律计算反应热和原电池原理，较简单，注意原理的应用．