题目内容
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 ．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（5）若将1molN2和3molH2充入密闭容器中，若反应后容器的压强为原来的90%，则放出的热量为 KJ．
在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
（5）若将1molN2和3molH2充入密闭容器中，若反应后容器的压强为原来的90%，则放出的热量为
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；
（2）平均相对分子质量=
，ρ=
；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
（4）运用勒夏特列原理解答；
（5）根据物质的量之比等于压强之比结合三行式计算即可．
（2）平均相对分子质量=
| 气体质量总和 |
| 气体物质的量总和 |
| m |
| V |
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
（4）运用勒夏特列原理解答；
（5）根据物质的量之比等于压强之比结合三行式计算即可．
解答：
解：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=
，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于；
（5）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，
初始量：1 3 0
变化量：x 3x 2x 92.4x
平衡量：1-x 3-3x 2x 92.4x
反应后容器的压强为原来的90%，即
=90%，解得x=0.2，则放出的热量：92.4×0.2kJ=18.48kJ，故答案为：18.48．
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=
| 气体质量总和 |
| 气体物质的量总和 |
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于；
（5）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，
初始量：1 3 0
变化量：x 3x 2x 92.4x
平衡量：1-x 3-3x 2x 92.4x
反应后容器的压强为原来的90%，即
| 1-x+3-3x+2x |
| 4 |
点评：本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．
练习册系列答案
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3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
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| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、-260.4 kJ?mol-1 |
| B、-441.8 kJ?mol-1 |
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