Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol．L^-1，下列几种说法中正确的是（　　）

• A、用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3：2
• C、2 s时物质A的转化率为70%
• D、2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L^-1?s^-1 ，依据化学平衡三段式列式计算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
变化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
A、用物质B表示反应的平均速率=

△c

△t

计算；
B、反应前后气体质量和体积都不变，所以2 s时气体密度与起始时气体密度之比为1：1；
C、2s末物质A的转化率=

消耗量

起始量

×100%；
D、2s末物质B的浓度=

n

V

；

解答： 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L^-1?s^-1 ，依据化学平衡三段式列式计算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
变化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
A、用物质B表示反应的平均速率=

0.6mol 2L

2s

=0.15mol/L?s，故A错误；
B、反应前后气体质量和体积都不变，所以2 s时气体密度与起始时气体密度之比为1：1，故B错误；
C、2s末物质A的转化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故C错误；
D、2s末物质B的浓度=

1.4mol

2L

=0.7mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单．