Question

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

 

性，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-），c（H⁺）

 

C（OH^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根离子水解显碱性；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-）．

解答： 解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案为：碱性；＞；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，
醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：酸；＜；＞．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，题目难度不大．