题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、放热反应均能自发进行 |
| B、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| C、某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| D、△S为正值的反应均是自发进行的反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；
B、化学平衡常数只受温度影响；
C、化学平衡常数只受温度影响；
D、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素．
B、化学平衡常数只受温度影响；
C、化学平衡常数只受温度影响；
D、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素．
解答：
解：A、放热的熵减小的反应高温下不能自发进行，故A错误；
B、化学平衡常数只受温度影响，浓度和压强的改变使平衡发生移动时，平衡常数不变，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度影响，故C正确；
D、吸热的△S为正值的反应低温下不能自发进行，故D错误；
故选C．
B、化学平衡常数只受温度影响，浓度和压强的改变使平衡发生移动时，平衡常数不变，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度影响，故C正确；
D、吸热的△S为正值的反应低温下不能自发进行，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应自发进行的条件和化学平衡常数的影响因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质属于烷烃的是（ ）
| A、C4H10 |
| B、C10H8 |
| C、C3H6 |
| D、C2H6O |
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有关说法中正确的是（ ）
| A、由氧化物组成的分子有Na2O?Al2O3?2SiO2?nH2O，可用于分离、提纯气体及作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 |
| B、大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 |
| C、聚氯乙烯中的氯元素可以用铜丝燃烧法、钠熔法、质谱法、红外光谱法等方法进行检测 |
| D、工业上可以NaOH溶液、CS2溶液棉短绒、木浆中的纤维素，再压入酸中得到人造棉、人造丝等合成纤维 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA |
| B、标准状况下，18g水所含的氢原子数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA |
| D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2NA |
一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g，则下列叙述正确的是（ ）
| A、加热时生成的气体在标况下3.36L |
| B、NaHCO3和Na2CO3混合物质量为17.9g |
| C、加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3g |
| D、HCl溶液的浓度为0.6mol/L |
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（ ）
| A、产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol |
| B、若混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol |
| C、若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol |
| D、混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n（Cu）＜0.015mol |
依据下列方程式得出的结论不正确的是（ ）
| A、C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定 | ||
B、NH3+H3O+?N
| ||
| C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，说明盐酸是强酸 | ||
| D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，说明CH3COOH是弱电解质 |
地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是（ ）
| A、具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚 |
| B、既能与强酸反应生成对应的盐和水也能与强碱反应生成对应的盐和水 |
| C、溶于水可生成对应的水化物 |
| D、与铁在高温下能发生置换反应 |