Question

18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A． 工业合成氨时选择500℃
• B． 配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸
• C． 在Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L
• D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

Answer 1

分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

解答 解：A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业合成氨时选择500℃是为了增大反应速率不是使平衡正向移动，不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．碳酸根离子和水电离生成的氢离子结合生成碳酸氢根离子而促进水电离，则由水电离出的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．NaCl溶液中氯离子抑制AgCl溶解，所以AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，只有能引起平衡移动才能用平衡移动原理解释，题目难度不大．