题目内容

2．如图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

请回答下列问题：
（1）C　D　E　　G　I　J各为什么物质．
CCl2DH2EN2GNa2CO3IHClJNH3
（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；F与CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，据此解答．

解答 解：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，
（1）由上述分析可知，C为Cl2，D为H2，E为N2，G为Na2CO3，I为HCl，J为NH3，
故答案为：Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；
（2）A和B反应方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
F和CO2的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Cl、N元素单质化合物性质，物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的巩固，难度不大，注意中学常见化学工业．

练习册系列答案
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17．下列关于实验室制取氯气的操作正确（　　）
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C．Ds原子的核外电子数为110
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3．某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题．
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入 40mL 浓度均为 2mol•L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
实验示意图实验现象解释
甲：无明显现象稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置换出来．
乙：铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝稀硝酸是氧化性的酸，能与铜发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为CuSO4、Cu（NO3）2，剩余固体总质量为2.24 g
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①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=60mL
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解？试写出推理过程否．
20．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）写出①、②、③、过程中发生的三个离子反应方程式
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓．
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③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；
根据上述实验现象确定，该溶液中：
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（2）肯定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Fe3+．
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