有一瓶澄清溶液.其中可能含有Na+.K+.Ag+.Ba2+.Mg2+.Al3+.Fe3+.I-.Cl-.SO42-．取该溶液进行以下实验:①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤.观察到黄色火焰,②取少量原溶液.逐滴加入NaOH溶液.有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解,③另取少量原溶液.加入少量CCl4和数滴新制氯水.振荡.CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分离,④向③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、SO₄^2-．取该溶液进行以下实验：
①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；
③另取少量原溶液，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；用分液漏斗分离；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；
⑤在滤液中加入HNO₃和AgNO₃的混合溶液有白色沉淀产生；
根据上述实验现象确定，该溶液中：
（1）肯定存在的离子是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₄^2-．
（2）肯定不存在的离子是Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺．
（3）不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^-．

分析 ①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰，说明含有Na⁺；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解，说明含有Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等；
③另取少量原溶液，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色，说明含有I^-，则不含Fe³⁺；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-，则不含Ag⁺、Ba²⁺；
⑤在滤液中加入HNO₃和AgNO₃的混合溶液有白色沉淀产生，生成AgCl，但不能确定含有Cl^-，以此解答该题．

解答解：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰，说明含有Na⁺；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解，说明含有Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等；
③另取少量原溶液，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色，说明含有I^-，则不含Fe³⁺；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-，则不含Ag⁺、Ba²⁺；
⑤在滤液中加入HNO₃和AgNO₃的混合溶液有白色沉淀产生，生成AgCl，但不能确定含有Cl^-，
（1）由以上分析可知，含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₄^2-，故答案为：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₄^2-；
（2）不存在的离子为Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（3）没有涉及的到K⁺的性质实验，不能确定的离子为K⁺、Cl^-，故答案为：K⁺、Cl^-．

点评本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

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请回答下列问题：
（1）C　D　E　　G　I　J各为什么物质．
CCl₂DH₂EN₂GNa₂CO₃IHClJNH₃
（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；F与CO₂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

12．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量难溶的FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，FeCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）为将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是b（填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂ c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4．

9．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：（每步所加试剂均稍过量）

（1）步骤①反应的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）原料B的化学式是NaOH，步骤②所得沉淀的化学式是：Fe（OH）₃．
（3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al₂O₃混有SiO₂杂质．

16．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）

	A．	硫酸、胆矾、氯化镁		B．	硝酸、烧碱、干冰
	C．	醋酸、消石灰、明矾		D．	盐酸、生石灰、石膏

6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图：有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　　）

	A．	含有四种官能团		B．	分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	是一种芳香族化合物		D．	含有一个酯基

13．在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na₂S；
（2）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂S；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na₂O₂；
（5）其中含有非极性共价键和π键的分子晶体是C₂H₂；
（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、（NH₄）₂S．

10．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定含有乙烯
	B．	混合气体中一定含有甲烷
	C．	混合气体中一定不含有乙炔
	D．	混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

11．已知在碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH/高温}{→}$R-O-R′+HX，则BrCH₂CH₂CH₂OH可发生的反应有：①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④在强酸强碱条件下均可发生消去反应；⑤可发生聚合反应生成高分子化合物，
其中正确的组合是（　　）

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