题目内容
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
| 物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
| 反应前质量/g | 50 | 3 | 2 | 23 |
| 反应后质量/g | 2 | 47 | 29 | x |
| A、根据质量守恒定律，x的值应为0 |
| B、反应后的生成物是二氧化碳和水 |
| C、物质W只含碳和氢两种元素 |
| D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由表中数据可知，氧气的质量减少50g-2g=48g，为反应物，二氧化碳、水蒸气的质量增大，二者为生成物，二氧化碳质量增大47g-3g=44g，水的质量增大为29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知，W为反应物，W至少还有C、H两种元素，根据氧气中氧元素的质量与二氧化碳、水蒸气中含有氧元素总质量判断W是否含有O元素，据此解答．
解答：
解：由表中数据可知，氧气的质量减少50g-2g=48g，为反应物，二氧化碳、水蒸气的质量增大，二者为生成物，二氧化碳质量增大47g-3g=44g，水的质量增大为29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知，W为反应物，
A．由质量守恒定律可知，参加反应的W质量=71-48=23g，故x=23-23=0，故A正确；
B．由上述分析可知，二氧化碳、水蒸气为生成物，故B正确；
C．根据质量守恒定律可知，W至少还有C、H两种元素，二氧化碳中O元素质量=44g×
=32g，水中O元素的质量=27g×
=24g，二者含有O元素总质量=32g+24g=58g，大于氧气的质量，故W还含有O元素，故C错误；
D．由C中分析可知，物质W含碳、氢、氧三种元素，故D正确，
故选C．
A．由质量守恒定律可知，参加反应的W质量=71-48=23g，故x=23-23=0，故A正确；
B．由上述分析可知，二氧化碳、水蒸气为生成物，故B正确；
C．根据质量守恒定律可知，W至少还有C、H两种元素，二氧化碳中O元素质量=44g×
| 32 |
| 44 |
| 16 |
| 18 |
D．由C中分析可知，物质W含碳、氢、氧三种元素，故D正确，
故选C．
点评：本题考查质量守恒定律，难度不大，注意从宏观与微观理解质量守恒定律．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA |
| B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NA |
| C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子 |
下列名称或化学式一定表示纯净物的是（ ）
| A、氯乙烯 |
| B、聚乙烯 |
| C、C3H7Cl |
| D、（C6H10O5）n |
下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（ ）
| A、C2H2、C2H4 |
| B、C2H6、C3H8 |
| C、C2H4、C3H6 |
| D、CH4、C2H2 |
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
下列说法正确的是（ ）
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
| 温度 | 转化率（%） | 物质的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | 10 | 0.05 | 0.05 | |
| A、升高温度，反应①的平衡常数减小 |
| B、升高温度，CH3OH的含量提高 |
| C、H2转化率为10% |
| D、100min内，反应②的速率为v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
| B、常温常压下，11.2L氢气气体中含有的分子数为0.5NA |
| C、1mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA |
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）
| A、a＞b＞c＞d |
| B、a＞c＞d＞b |
| C、c＞a＞b＞d |
| D、b＞d＞c＞a |
