题目内容
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Ag+ Cl- Br- K+ |
| B、Fe3+ H+SiO32- I- |
| C、NH4+Na+ OH- HCO3- |
| D、Cu2+ SO42- NO3- Al3+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：离子之间能产生气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的不能共存，据此分析解答．
解答：
解：A．Cl-、Br- 和Ag+ 产生沉淀而不能共存，故A错误；
B．I-和Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2+和I2而不能共存，故B错误；
C．OH-和 HCO3-能生成 CO32-和H2O而不能共存，故C错误；
D．这几种离子之间不能发生反应，所以能共存，故D正确；
故选D．
B．I-和Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2+和I2而不能共存，故B错误；
C．OH-和 HCO3-能生成 CO32-和H2O而不能共存，故C错误；
D．这几种离子之间不能发生反应，所以能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，有些题目中含有隐含条件，要注意结合隐含条件分析解答，难度不大．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA |
| B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NA |
| C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
| B、常温常压下，11.2L氢气气体中含有的分子数为0.5NA |
| C、1mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA |
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）
| A、a＞b＞c＞d |
| B、a＞c＞d＞b |
| C、c＞a＞b＞d |
| D、b＞d＞c＞a |
在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5g 铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64g，原硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、4 mol/L |
| B、3.5 mol/L |
| C、3 mol/L |
| D、2 mol/L |
用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置．下列有关该装置的说法不正确的是（ ）
| A、该装置将化学能转变为电能 |
| B、溶液中的阳离子向锌电极移动 |
| C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应 |
| D、电流方向是从铜片流向锌片 |
如图各装置不能达到实验目的是（ ）
A、 如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒 |
B、 如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
C、 如图装置可用于排空气法收集NO2气体 |
D、 如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．