题目内容
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+ |
| C、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
D、向水杨酸 中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： +2HCO3-→+2CO2↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．浅绿色为二价铁离子；
B．加入浓硫酸氢离子浓度增大；
C．发生氧化还原反应生成碘和水；
D．只有-COOH能与碳酸氢钠反应．
B．加入浓硫酸氢离子浓度增大；
C．发生氧化还原反应生成碘和水；
D．只有-COOH能与碳酸氢钠反应．
解答：
解：A．铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．加入浓硫酸氢离子浓度增大，平衡左移，变为橙色，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（
）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液的离子反应为
+HCO3-→
+CO2↑+H2O，故D错误．
故选C．
B．加入浓硫酸氢离子浓度增大，平衡左移，变为橙色，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（
）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D错误．故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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在不同温度下，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA |
| B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NA |
| C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子 |
下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
| A、用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
| B、用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl |
| C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 |
| D、用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3 |
下列名称或化学式一定表示纯净物的是（ ）
| A、氯乙烯 |
| B、聚乙烯 |
| C、C3H7Cl |
| D、（C6H10O5）n |
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
下列说法正确的是（ ）
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
| 温度 | 转化率（%） | 物质的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | 10 | 0.05 | 0.05 | |
| A、升高温度，反应①的平衡常数减小 |
| B、升高温度，CH3OH的含量提高 |
| C、H2转化率为10% |
| D、100min内，反应②的速率为v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1 |
用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置．下列有关该装置的说法不正确的是（ ）
| A、该装置将化学能转变为电能 |
| B、溶液中的阳离子向锌电极移动 |
| C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应 |
| D、电流方向是从铜片流向锌片 |