题目内容

请完成下列两小题
（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．
同位素
 
；同系物
 
；同分异构体
 
．
①金刚石和石墨             ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3③
 
3
2
He和
 
4
2
He     ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3⑤⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑦D与T　　　⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
（2）中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：
 
．
②乙醇催化氧化的化学方程式：
 
．
考点：化学方程式的书写,同位素及其应用,同素异形体,同分异构现象和同分异构体,乙醇的化学性质
专题：原子组成与结构专题,同系物和同分异构体
分析：（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；
结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；
分子式相同，但结构不同的有机物，互为同分异构体；
（2）①葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；
②乙醇催化氧化生成乙醛和水．
解答： 解：（1）①金刚石和石墨为碳元素的不同单质，为同素异形体；             
②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
③
 
3
2
He和
 
4
2
He 的质子数相同，而中子数不同，二原子互为同位素；
④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；
⑤为同种物质；
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2 结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；
⑦D与T的质子数均为1，中子数不同，二者互为同位素；
⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯的分子式相同，但结构不同的有机物，互为同分异构体，
故答案为：③⑦；④⑥；②⑧；
（2）①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为C6H12O6
催化剂
2CH3CH2OH+2CO2↑，故答案为：C6H12O6
催化剂
2CH3CH2OH+2CO2↑；
②乙醇催化氧化的化学方程式为2C2H5OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O．
点评：本题考查化学反应方程式的书写及五同概念的辨析，把握物质的性质及相关概念为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，葡萄糖转化为乙醇的反应为解答的难点．
练习册系列答案
相关题目
根据图，下列判断中正确的是（　　）
A、烧杯a中的溶液pH升高
B、烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、烧杯b中发生还原反应
D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：

已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/l00g水；HVO3～0.008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式
 
．“浸出渣B”的主要成分可能是①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗涤、干燥．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是
 
、
 
．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是
 
．（填序号）

（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，电V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为
 
．
（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
电解质 HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O
电离平衡常数K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5
浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）
 
．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据计算试样的pH=
 
．
（3）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是
 
（用编号填写）
A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T1＜T2
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1
 
b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为
 
．
某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验．
Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
（1）搅拌的目的是
 
．
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液，观察到的现象是
 
，溶液中c（Pb2+）
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10-5mol．
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=
 
．
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反应①
同时发生副反应：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（异丁醛）…反应②
CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表．回答问题：
温度/K 反应① 反应② 反应③
298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
（1）423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是
 
（填序号）．
a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值                  d．单位时间内，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
（2）当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298K提高到423K，再次达到平衡后，在生成物中，
 
（填物质名称）的摩尔百分含量降低．
（3）若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是
 
．
a．反应③的反应速率最大           b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c．反应②达到平衡所需时间最长      d．298K时只有反应③向正反应方向进行
（4）使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大．导致这种情况出现的原因是
 
．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NA
C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA
D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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