题目内容
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 |
| B、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量 |
| C、利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳 |
| D、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解，会造成“白色污染” |
考点：煤的干馏和综合利用,常见的能量转化形式,常见的生活环境的污染及治理,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：化学应用
分析：A、有新物质生成的是化学变化；
B、纤维素不能在人体内水解；
C、氟利昂的泄漏会造成臭氧层空洞；
D、塑料袋不能降解，形成白色污染．
B、纤维素不能在人体内水解；
C、氟利昂的泄漏会造成臭氧层空洞；
D、塑料袋不能降解，形成白色污染．
解答：
解：A、煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误；
B、人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；
C、氟利昂的泄漏会造成臭氧层空洞，与大气中的二氧化碳的含量无关，故C错误；
D、塑料袋不能降解，会形成白色污染，故D正确．
故选D．
B、人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；
C、氟利昂的泄漏会造成臭氧层空洞，与大气中的二氧化碳的含量无关，故C错误；
D、塑料袋不能降解，会形成白色污染，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了常见的污染的原因，并考查了煤打的综合利用，难度不大．
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1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是?（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6 |
| C、C3H4 |
| D、C2H2 |
如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO
2- 4 |
| A、①②③ | B、②④⑥ |
| C、②③⑥ | D、③④⑤ |
下面的说法正确的是（ ）
| A、相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同 |
| B、向1L 0.1 mol?L-1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强 |
| C、在1L 0.1mol?L-1的盐酸溶液中加入0.1mol的硝酸银固体后，溶液的导电能力明显变化 |
| D、相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同 |
可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1=2Q2．下列叙述正确的是（ ）
| A、甲中A的转化率为75% | ||||
| B、Q1+Q2＜Q | ||||
C、达到平衡后，再向乙中加入
| ||||
| D、乙中热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2 kJ/mol |
用下列方法制取O2：①KClO3与MnO2混合受热分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加热KMnO4，若制得相同质量的氧气，上述反应各物质（依编号顺序）的电子转移数目之比为（ ）
| A、3：2：2：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、2：1：1：2 |
| D、1：2：1：2 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、将一小粒金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
| C、向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ?mol-1 | ||
| B、已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | ||
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的化学方程式为：NaOH（aq）+
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D、己知C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+
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