Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ?mol^-1
• B、已知4P（红磷，s）═P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
• C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的化学方程式为：NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1
• D、己知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）；△H₂ 则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水是气体不是稳定氧化物；
B、物质能量越高越活泼；
C、结合中和热概念分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4KJ；
D、一氧化碳生成二氧化碳放热，焓变为负值比较大小；

解答： 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水是气体不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，4P（红磷，s）═P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷能量比红磷高，红磷比白磷稳定，故B错误；
C、结合中和热概念分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4KJ，NaOH（aq）+

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2

H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1符合中和热概念，故C正确；
D、一氧化碳生成二氧化碳放热，焓变为负值比较大小，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H₂，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析判断，热化学方程式书写，焓变大小比较注意放热反应的焓变为负值，掌握基础是关键，题目难度中等．