Question

5．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系不正确的是（　　）

• A．
  向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
• B．
  向NaHSO₄溶液中逐滴加入KAlO₂溶液至过量且边滴边振荡^W
• C．
  向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量⁸
• D．
  向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

Answer 1

分析 A．向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，且产生沉淀，和沉淀溶解消耗盐酸的比为1：3；
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入KAlO₂溶液至过量且边滴边振荡，开始无沉淀，后产生沉淀；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生氢氧化铝沉淀，然后沉淀量不变，最后沉淀溶解，且消耗NaOH的比为3：1：1；
D．向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，产生沉淀，沉淀的量不变，又产生沉淀，沉淀量不变，最后沉淀部分溶解．

解答 解：A．向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3，故A正确；
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入KAlO₂溶液至过量且边滴边振荡，开始无沉淀，发生反应：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，随着KAlO₂溶液的逐滴加入，则沉淀开始生成，发生反应：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，所以开始无沉淀消耗的KAlO₂溶液和沉淀量达到最大消耗的KAlO₂溶液的物质的量之比是1：3，故B正确；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al³⁺沉淀完全后，然后发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；NH₄⁺，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；
D．向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，产生沉淀，然后发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，产生沉淀，后再发生反应：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应和反应的顺序，并要求能够熟练写出相应的反应的方程式，找出对应的图形即可，题目难度中等．