题目内容
8.能使甲基橙变红色的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )| A. | K+、Na+、HCO3-、Cl- | B. | K+、AlO2-、Br-、Cl- | ||
| C. | Na+、Cl-、NO3-、I- | D. | Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
分析 能使甲基橙变红色的溶液,显酸性,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
解答 解:能使甲基橙变红色的溶液,显酸性,
A.酸溶液中不能大量存在HCO3-,故A错误;
B.酸溶液中不能大量存在AlO2-,故B错误;
C.酸溶液中NO3-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下 反应:M(g)+N(g)?E(g).当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol•L-1.下列说法正确的是( )
| A. | 4 min时,M的转化率为80% | |
| B. | 4 min时,用M表示的反应速率为0.8 mol•L-1•min-1 | |
| C. | 4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小 | |
| D. | 2 min时,M的物质的量浓度为0.6 mol•L-1 |
1.甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究.
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解.
(1)测上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用离子方程式表示)SO32-+H2O
HSO3-+OH-
(2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性,会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成,设计试验方案,进行成分检验,他们决定继续探究,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(4)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中Na2SO3的含量.实验如下:
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入250mL容量瓶,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式(填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗KMnO4VmL.
③计算Na2SO3的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%(只列出计算式,不要求算出结果)
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解.
(1)测上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用离子方程式表示)SO32-+H2O
(2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性,会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成,设计试验方案,进行成分检验,他们决定继续探究,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置. | |
| 步骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中,加入少量的酸性高锰酸钾溶液. | 若溶液褪色,说明其有Na2SO3 若溶液不褪色,说明其中没有Na2SO3 |
| 步骤3:再取适量步骤1所得溶液于另一试管中,先加入足量的稀盐酸,再滴加氯化钡溶液. | 如果有白色沉淀生成,则说明其中有Na2SO4,已经变质. 如果没有白色沉淀生成,则说明其中没有Na2SO4 |
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入250mL容量瓶,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式(填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗KMnO4VmL.
③计算Na2SO3的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%(只列出计算式,不要求算出结果)
18.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A. | 25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-) | |
| B. | 25℃时,向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
| C. | 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) | |
| D. | 浓度均为0.1mol•L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>②>① |
3.有关下列微粒的化学用语正确的是( )
| A. | CS2的电子式为: | |
| B. | Ca2+的离子结构示意图为: | |
| C. | HClO的结构式为:H-Cl-O | |
| D. | 质子数为35,中子数为46的核素的核素符号为:${\;}_{35}^{81}$Br |
13.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A. | ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 | |
| B. | 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③ | |
| C. | VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=9:11 | |
| D. | ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
20.有机化合物
的官能团是( )
| A. | 醛基 | B. | 羧基 | C. | 羟基 | D. | 醚键 |
17.某研究性学习小组在实验室中配制1mol•L-1的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液,下列有关说法错误的是:( )
| A. | 实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏 | |
| B. | 如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100 mL容量瓶 | |
| C. | 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 | |
| D. | 滴定终点时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确,测得的NaOH溶液的浓度将偏小 |
18.H-H键的键能是436kJ•mol-1,I-I键的键能是151kJ•mol-1,H-I键的键能是299kJ•mol-1.则对反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的说法,不正确的是( )
| A. | 氧化还原反应 | B. | 放热反应 | C. | 化合反应 | D. | 吸热反应 |