Question

20．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下  反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

• A． 4 min时，M的转化率为80%
• B． 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L^-1•min^-1
• C． 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
• D． 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．M的转化率=$\frac{反应消耗浓度}{反应前总浓度}$×100%；
B．依据反应速率=$\frac{△c}{△t}$计算得到；
C．恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；
D．依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol•L^-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol•L^-1．

解答 解：A．反应开始时，M的浓度为：$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，平衡时为0.2mol•L^-1，转化了0.8mol•L^-1，M转化率为80%．故A正确；
B.4min时，用M表示的反应速率为：$\frac{0.8mol/L}{4min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；故C错误；
D．反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol•L^-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol•L^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及反应速率、反应物的转化率、影响平衡条件分析判断，D为易错点，注意随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．